[Química]- lista 48 – Cálculo da constante de equilíbrio

(UFMG-MG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:

NH₃(g) ⇌ 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g)

A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é:

(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é

(FUVEST-SP) N₂O₄ e NO₂, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N₂O₄ ⇌ 2 NO₂

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N₂O₄, em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO₂ foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?

(FUVEST-SP) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I₂ e 1 mol de H₂, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio:

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

cuja constante é igual a 1,0 · 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H₂(g), I₂(g) e HI(g) nessas condições?

(UNIALFENAS-MG) O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação, em meio alcoólico, entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio:

C₂H₅OH + C₂H₃OOH ⇌ C₂H₃OOC₂H₅ + H₂O

o número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente

(UFPI-PI) Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO₃ – ocasionalmente a reação:

2 SO₃(g) ⇌ 2 SO₃(g) + O₂(g)

Os compostos SO₂ (g) e O₂ (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO₃ e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:

(ITA-SP) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 dm³, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 227°C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 33,4 g de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química?

PCℓ₅(g) ⇌ PCℓ₃(g) + Cℓ₂(g)

Dado: Cℓ = 35,5 g/mol

(VUNESP-SP) Considere o equilíbrio a 25°C:

PCℓ₅(g) ⇌ PCℓ₃(g) + Cℓ₂(g)

Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCℓ₅]i = 0,100 mol/L; [Cℓ₂]i = 0,020 mol/L; [PCℓ₃]i = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCℓ₅ à mesma temperatura, a concentração de PCl₅ no equilíbrio é igual a: