[Química] – Lista 5- números quânticos – Plataforma

(Ueg 2016) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio (₂₁Sn) no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente:

a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2

(UFRR) Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n=3?

a) 8
b) 18
c) 32
d) 2
e) 28

A configuração eletrônica do átomo de Selênio no estado fundamental é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. Considerando o subnível mais energético desse átomo, marque a alternativa que contém os valores dos números quânticos para o último elétron desse subnível.

a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 1, -1 e +1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.

(UFRR) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁴. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível

a) 2, 0, +1 e +1/2
b) 2, 1, -1 e +1/2
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2
e) 0, -1, +1/2 e 2.

O elétron mais energético de um determinado átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2.

a) 35
b) 39
c) 36
d) 37
e) 38

(cftce) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
O número atômico do átomo citado é:

a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50

Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador são:

a) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = +1/2
b) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = -1/2
c) n = 4; ℓ = 2; m = +2; s = +1/2
d) n = 4; ℓ = 3; m = +2; s = +1/2
e) n = 4; ℓ = 0; m = 0; s = -1/2

A química como ciência e os processos de transformação a ela inerentes estão presentes em toda a dinâmica da vida animal e vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos átomos na tabela periódica, a energia envolvida na formação do íon positivo (energia de ionização) e do íon negativo (afinidade eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais participantes e a geometria são determinantes, para compreender e prever as propriedades físicas e químicas das inúmeras substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se procura entender a função e a atuação de determinada substância em qualquer organismo.
Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe (II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:

a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, – 2, -1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, – 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}

(UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:

I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.

Indique a alternativa correta:

a) somente as afirmações II e IV estão corretas.
b) somente as afirmações I e II estão corretas.
c) somente as afirmações III e IV estão corretas.
d) somente as afirmações I e III estão corretas.
e) somente as afirmações I e IV estão corretas.

(UERN) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros.
Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:

I. O número quântico principal igual a 4.
II. 3 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.

(ACAFE) Um átomo X possui o conjunto de números quânticos do seu elétron mais externo dado por: n = 4, l = 0, m = 0 e s = +1/2 (considerando que o primeiro elétron a ocupar o orbital possui número quântico de spin +1/2). Este átomo é isótono de um átomo hipotético Y que possui uma relação com X dada por Ay – Ax = 7. Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de números quânticos do elétron mais externo do cátion trivalente do átomo Y.

a) n = 3, l = 2, m = -2, s = –½.
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = –½.
c) n = 3, l = 2, m = 0, s = +½.
d) n = 3, l = 2, m = +2, s = +½

(UFF) O princípio de Exclusão de Pauli estabelece que:

a) A posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas simultaneamente.
b) Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.
c) A velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz.
d) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.
e) Numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.

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