[Química]- lista 47 – Introdução ao equilíbrio químico

(UFRGS-RS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema em que uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.

Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica:

(UFRGS-RS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

(CEFET–PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

(VUNESP-SP) Estudou-se a cinética da reação:

S(s) + O2(g) → SO₂(g)

realizada a partir de enxofre e oxigênio em um sistema fechado. Assim, as curvas I, II e III do gráfico abaixo representam as variações das concentrações dos componentes com o tempo, desde o momento da mistura até o sistema atingir o equilíbrio.

As variações das concentrações de S, de O₂ e de SO₂ são representadas, respectivamente, pelas curvas:

(UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que:

(PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é:

(Mackenzie 2018) Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por sob temperatura de 300K a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em mols por litro é

(UEL-PR) Para o equilíbrio

2 NbCℓ₄(g) ⇌ NbCℓ₃(g) + NbCℓ₅(g)

obteve-se, a 1,0 · 10³ kelvins, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 · 10^-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 · 10^-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 · 10^-4 atm

Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:

(UEL-PR) Para o equilíbrio químico N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas:

Há maior concentração molar do NO(g) em

(FUVEST-SP) A alta temperatura, N2 reage com O₂ produzindo NO, que é um poluente atmosférico:

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g)

À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 · 10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ forem, respectivamente, 4,0 · 10^-3 e 1,0 · 10^-3 mol/L, qual será a de NO?

(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:

A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)

O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.

A constante de equilíbrio para a reação é:

Considerando a reação PCℓ₃(g) + Cℓ₂(g) ⇌ PCℓ₅(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações:

[PCℓ₃(g)] = 0,20 mol/L
[Cℓ₂] = 0,25 mol/L
[PCℓ₅(g)] = 0,50 mol/L

Podemos concluir que:

(U.Caxias do Sul-RS) Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

Constituído por 0,40 mols de dióxido de enxofre 1,60 mols de oxigênio e 2,00 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente: